[변리사 화학 기출] 6. 화학평형

1. 평형상수  =>  온도에 따라 다른 값

• 발열반응 : 반응물  ⇄  생성물 + 열
  • 온도가 높아지면 정반응이 잘 안 일어난다  =>  평형상수 Kc 작아진다.
• 흡열반응 : 반응물 + 열  ⇄  생성물
  
  • 온도가 높아지면 정반응이 잘 일어난다  =>  평형상수 Kc 커진다.
    
    
• 온도가 같으면 Kc, Kp 같다.  ⇔   온도가 다르면 평형상수 다르다.
• $\frac{[생성물]^{생성계수}}{[반응물]^{반응계수}}$
• Kc : 몰농도 평형상수
• Kp : 부분압 평형상수
  
  • 부분압 = 몰분율 x 전체 압력
  • 피스톤  ->  외부 = 내부 압력 같다

 

• 산 해리 상수 Ka
  • pH = pKa + $log\frac{[A-]}{[HA]}$        (로그 아-하 로 암기)
  • HA 가 해리되었다 = H⁺와 A⁻로 분리되었다.
• 물의 자동 이온화 상수
  • Kw = [H+][OH-] = $10^{-14}$
    • [H+] = [OH-] = $10^{-7}$
• (aq) 표시 => 수용액을 의미.
  • => 물에서 자동 이온화된다
  • => 기본 [H+] = 기본 [OH-] = $10^{-7}$ 이다.
• 강전해질 -> 물에서 다 녹아서 완전 이온화된다.
  • 강산 : 염산 (HCl), HBr, HI, HNO3
  • 강염기 : 수산화 나트륨 (NaOH), KOH, LiOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2
  • 수용성 염 : NaCl
• 강전해질 수용액
  • 전체 [H+] = 물의 [H+] + 강산의 [H+]

 

 

※ 평형 상수 문제 나오면

• 반응 전 총 질량 = 반응 후 총 질량 같다!
  -> 반응식에서 몰질량의 비율 알 수 있음