下 [변리사 화학 기출] 8. 반응속도

aA + bB ⇄ cC + dD 일 때

1. 반응물, 생성물의 농도 변화로 계산
   
   • $v=\frac{1}{a}·\frac{d[A]}{dt}=\frac{1}{b}·\frac{d[B]}{dt}=\frac{1}{c}·\frac{d[C]}{dt}=\frac{1}{d}·\frac{d[D]}{dt}$
2. 반응물의 농도로 계산
   • $v=k·[A]^m·[B]^n$
   • m, n이 계수가 아님 주의!!
   • [A] >> [B] 인 경우 ->큰 농도는 상수 취급하여 적분속도식 이용!
3. 적분속도식
   • 반응물 1개일 때  2번식.  $v=k·[A]^m$,   $k$ : 반응속도 상수
     • m이 계수가 아님 주의!
     • 온도가 높으면 무조건 k 가 크다
     • k가 크면 온도가 높다
   • 농도 - 시간 사이 관계

   • 0차	1차	2차
     반감기 ↔ 농도 : 비례	반감기 ↔ 농도 : 관계 없음	반감기 ↔ 농도 : 반비례 농도가 줄면 -> 반감기 늘어난다

   • e⁻¹ = 0.36
4. 평균 반응속도
   • 순간 반응속도의 평균 아니다!!
   • $\frac{Δ반응물 변화량}{Δ시간}$ 으로 구한다!

• 활성화에너지
  • 아레니우스 식 : $\ln k_1-\ln k_2=\frac{E_a}{R}(\frac{1}{T_2}-\frac{1}{T_1})$
    • 위의 "적분속도식"에서 기울기로 k 값 구할 수 있음.