[Ch10] 전기 화학

1. 산화-환원 반응

산화	환원
산소 결합	산소 잃음
전자, 수소 잃음	전자, 수소 얻음
산화수 ↑	산화수 ↓

 

• 산화제 = 나는 환원 = 남을 산화시킴
• 환원제 = 나는 산화 = 남을 환원시킴

• 산화수 : 전자 친화도가 큰 원자가 / 공유전자를 모두 가질 때 / 원자의 전하량 값.
• 산화수 규칙
  • 1순위)  1족 금속 : +1 / 2족 금속 : +2 / Al : +3
  • 2순위)  F : -1
  • 3순위)  H : +1   (금속 화합물인 경우 -1)
  • 4순위)  O : -2   ($H_2O_2$에서는 -1, $O_2^{2-}$에서는 -1)
  • 5순위)  루이스 구조 이용 -> 전자 배치 -> 원자가 전자 수 기준 전하량 계산

 

2. 전지

갈바니전지	전해전지 (= 전기E 분해)
산화 -, 환원 + 극 자발   ex. 핸드폰 방전 과정 화학 E -> 전기 E	산화 +, 환원 - 극 비자발   ex. 핸드폰 충전 과정 (외부 전기E 필요) 전기 E -> 화학 E

 

• 산화 환원 반응식 계산 방법
• 표준 환원 전위 $\varepsilon_0$